La mole est l’unité de la quantité
de matière dans le système international (SI). Son symbole est mol.
La quantité de matière est le nombre de moles d’entités
élémentaires contenues dans un échantillon d’un corps pur. Elle est notée n et s’exprime en mol.
Une mole de particules est formée de
NA particules. NA est le nombre d’Avogadro.
Sa valeur approchée est : NA=6,02.1023 mol-1.
Exemple : une mole de molécules d’eau contient NA
molécules d’eau
D’une manière générale le nombre d’entités élémentaires
N (atomes, molécules et ions) contenus dans une quantité de matière n (en mol)
est donné par la formule:
N=nNA
N: nombre d’entités
élémentaires
NA: nombre
d’Avogadro
La masse molaire est la masse d’une
mole d’entités chimiques. Elle est notée M et s’exprime en gramme par mole (g/mol ou g.mol-1)
Ø Lorsque l’entité chimique est un
atome, la masse molaire est dite masse molaire atomique. La masse
molaire atomique d’un élément est la masse d’une mole d’atomes de cet élément.
Elle est notée M(X) pour l’élément X et s’exprime en g.mol-1.
Exemple: Masse molaire atomique du carbone : M(C)=12
g.mol-1
Ø Lorsque l’entité chimique est une
molécule, la masse molaire est dite masse molaire moléculaire. La masse
molaire moléculaire (ou masse molaire) d’un corps moléculaire est la masse
d’une mole de molécule de ce corps. Elle est notée M et s’exprime en g.mol-1.
On l’obtient en faisant la somme des masses molaires
des atomes présents dans la molécule.
Exemple : Déterminer la masse molaire de l’eau (H2O)
MH2O=2xMH +MO=2x1+16=18
g.mol-1
Pour les solides et les liquides
n=m/M
M : masse molaire (g.mol-1)
m : masse de l’échantillon(g)
n : quantité de matière (mol
Exemple :
Calculons la quantité de
matière contenue dans 3,6 g d’eau.
n=3,6/18=0,2
mol
Remarques :
1-La masse d’un électron est très faible par rapport
aux masses des autres particules. Ainsi la masse molaire ionique d’un ion
monoatomique est pratiquement égale à la masse molaire atomique de l’atome d’où
il provient.
Exemple: MNa+=
MNa; MCl- = MCl
Pour déterminer la masse molaire d’un solide ionique, on
procède comme pour un solide moléculaire.
2-
En chimie, les entités élémentaires sont les plus petites unités de matière que
l’on considère pour décrire une substance. Elles peuvent être :
·
Atomes → Ex. : H (hydrogène),
O (oxygène), C (carbone)
·
Ions
- Cations (chargés positivement) → Ex. : Na⁺, Ca²⁺
- Anions (chargés négativement) → Ex. : Cl⁻, SO₄²⁻
·
Molécules →
Ensembles d’atomes liés entre eux
- Exemple.
: H₂O (eau), CO₂ (dioxyde de carbone)
EXERCICE I :
1. La quantité de matière d’un corps est le
nombre de…………..d’entités élémentaires de ce corps.
2. La …………..est la
masse d’une môle d’entités chimiques.
3. Lorsque l’entité chimique est un atome, la
masse molaire est dite ………………
4. Lorsque l’entité chimique est une molécule,
la masse molaire est dite ………….
5. Le ……………..est le nombre d’entités élémentaires contenues dans une
mole. Sa valeur est…………
EXERCICE IV:
Le dioxyde de carbone a pour formule CO2.
Calcule :
1. Sa masse molaire moléculaire
2. La masse de 0,3 mol de CO2.
3. Le nombre de molécules de dioxyde de carbone
contenu dans 0,3 mol.
On donne : C :12 O :16
EXERCICE V:
Une substance organique a pour formule brute C6H6NO2.
a) Quels sont les éléments chimiques contenus
dans cette molécule ?
b) Calculer sa masse molaire moléculaire.
c)En déduire la quantité de matière contenue
dans 12 g de cette substance.
d) Quelle masse contient 0,25 mol de cette
substance ?
On donne : C :12 O :16 N :14. H :1
EXERCICE VI: Complète le tableau :
|
Nom du
composé |
Formule du composé |
Masse molaire
M(g.mol-1) |
Masse(g) |
Quantité de matière n
(mol) |
|
Ethanol |
C2H6O |
|
|
0,5 |
|
Glucose |
C6H12O11 |
|
100mg |
|
|
Sucre ordinaire (saccharose) |
C12H22O11 |
|
0,25 kg |
|
|
Urée |
CO(NH2)2 |
|
|
0,1 |
On donne : C :12 O :16 N :14. H :1
EXERCICE VII:
Mama MOUNE étant enceinte,
s'alimente régulièrement en légumes et en fruits afin d'éviter une carence en
vitamine B. Le résultat de l’analyse de 5 mL de son
sang effectué dans un centre sanitaire révèle la présence de la vitamine B9 à
une concentration molaire C=8×10−6mol.L−1.
Avant la rencontre avec le médecin, elle s'inquiète déjà et achète par mesure
préventive une boîte de vitamine B9 dont la notice porte les informations
inscrites dans le tableau suivant :
Données : masse molaire C19H19N7O6 :
441 g/mol
EBO’O le fils de Mama MOUNE se propose de vérifier quelques informations de la
boite, mais aussi d'interpréter les résultats de l'analyse du sang.
Informations :
• La quantité de matière des 10 comprimés de la boîte est n1=1,82×10−5 mol.
• Pour un prélèvement de 5 millilitres (5 mL) de sang
: La quantité en moles de vitamine B9 est normale lorsqu'elle est comprise dans
l'intervalle [5×10−8;9×10−8] et
elle est anormale pour des quantités en dehors de cet intervalle.
Tu es interpellé.
En utilisant les informations ci-dessous et à l’aide d'une démarche
scientifique.
1- Rassure-toi qu'un comprimé de la boite de vitamine B9 a une masse de 0,8
mg.
2- Indique si le médecin doit prescrire un complément en vitamine B9 à la
mère.
(BEPC 2025)
Merci de votre visite
Laissez un
commentaire