CORRIGES:

EXERCICE I:

1. La quantité de matière d’un corps est le nombre de moles d’entités élémentaires de ce corps.

2. La masse molaire est la masse d’une mole d’entités chimiques.

3. Lorsque l’entité chimique est un atome, la masse molaire est dite masse molaire atomique.

4. Lorsque l’entité chimique est une molécule, la masse molaire est dite masse molaire moléculaire.

5. Le nombre d’Avogadro est le nombre d’entités élémentaires contenues dans une mole. Sa valeur est 6,02.10²³.

EXERCICE II :

1-

- 1 mole d’atomes = 6,022 × 10²³ atomes (constante d’Avogadro).

- Donc, 1 mole de Cu = 6,022 × 10²³ atomes de Cu

- 0,5 mole de Cu = 0,5 × 6,022 × 10²³ = 3,011 × 10²³ atomes de Cu

2 -

- Masse = n × M → 2 mol × 18 g/mol = 36 g

- n = m / M → 9 g / 18 g/mol = 0,5 mole

3 -

. M(CO₂) = 12 + (2×16) = 44 g/mol

. n = m / M = 88 / 44 = 2 moles

. N = n × NA = 2 × 6,022 × 10²³ = 1,204 × 10²⁴ molécules

EXERCICE III :

1-

a) 27 g d’Al (masse molaire de l’Al)

b) 6,022 × 10²³ atomes d’Al

c) Faux, 1 atome ≠ 1 mole

d) Faux, sans rapport

2-

n = m / M = 24 / 24 = ✅ 1 mole

b, c, d sont fausses.

3-

N = n × NA = 0,25 × 6,022 × 10²³ = ✅ 1,505 × 10²³ molécules

Autres réponses incorrectes.

EXERCICEIV:

1. Masse Molaire moléculaire: M(CO₂)=12+2x16=44g.mol^-1.

2. Masse de 0,3 mol de CO₂: n= =>m=n.M=0,3x44=13,2g

3. Nombre de molécules de dioxyde de carbone contenu dans 0,3 mol: n= => N=n.N_A=0,3x6,02.10²³=1,806.10²³ molécules.

EXERCICEV:

a) Eléments chimiques contenus dans cette molécule: C, H, N et O.

b) Masse molaire moléculaire: M=6x12+6x1+14+2x16=124 g.mol^-1.

c) Quantité de matière contenue dans 12 g de cette substance: n=m/M=12/24

d) Masse contenue dans 0,25 mol de cette substance: m=n.M=0,25x124=31g

EXERCICE VI:

Nom du composé	Formule du composé	Masse molaire (g.mol^-1)	Masse(g)	Quantité de matière n (mol)
Ethanol	C₂H₆O	46	23	0,5
Glucose	C₆H₁₂O₁₁	260	100mg	0,38.10^-3 mol
Sucre ordinaire (saccharose)	C₁₂H₂₂O₁₁	342	0,25 kg	0,73 mol
Urée	CO(NH₂)₂	60	6 g	0,1

EXERCICE VII:

1.Determinons la masse d’un comprimé de vitamine B9

n=m/M =>m=nM

n=n1/10=1,82×10⁻⁵/10=1,82×10⁻⁶ // car on a 10 comprimés

m=1,82×10⁻⁶ x 441=802,62 x10^-6 g=0,8mg

2. Détermination de la quantité de matière de vitamine B9 dans 5ml de sang de sa mère.

n=CV=8×10⁻⁶x5x10^-3=40x10^-9=4.10^-8 mol.

Or 4.10^-8 mol n’est pas compris entre 5×10⁻⁸ et 9×10⁻⁸ mol, donc le médecin doit prescrire la vitamine B9 a la mère.

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