ALCENES-ALCYNES

FORMULES GENERALES-NOMENCLATURE -ISOMERIE

Formules générales

Ø Les alcènes sont des hydrocarbures a chaine ouverte comportant une double liaison. Ils possèdent au moins deux atomes de carbone. A cause de la double liaison, un alcène possède deux atomes d’hydrogène de moins que l’alcane ayant le même nombre d’atomes de carbone.

La formule générale des alcènes est : C_nH_2n avec n≥2

Remarque :

C_nH_2n est aussi la formule générale des cyclanes qui sont des isomères d’alcènes.

Ø Les alcynes sont des hydrocarbures a chaine ouverte comportant une triple liaison. Un alcyne possède donc 2 atomes d’hydrogène de moins que l’alcène ayant le même nombre d’atome de carbone.

La formule générale des alcynes est : C_nH_2n-2

Remarque :

C_nH_2n-2 est aussi la formule générale des diènes, hydrocarbure a chaine ouverte possédant 2 doubles liaisons. Les diènes sont des isomères d’alcynes.

Structure des alcènes

Un exemple d’alcène : l’éthylène

L’éthylène C₂H₄ est un gaz dans les conditions normales de température et de pression. La molécule est plane et comporte une double liaison.

La formule développée peut s’écrire :

Les deux liaisons composant la liaison éthylénique ne sont pas équivalentes :

-l’une solide, présentant une symétrie de révolution autour de l’axe C-C : c’est la liaison sigma .

-l’autre, beaucoup plus fragile et donc facile à rompre : c’est la liaison pi

Lorsqu’un atome de carbone est lie à 3 atomes avec lesquels il échange 2 liaisons simples et une double, les angles entre les liaisons valent 120. On dit que le carbone est trigonal, la double liaison entraine la rigidité de de la molécule ; la libre rotation est impossible autour de la liaison C-C.

Structure des alcynes

Exemple d’alcyne : acétylène

L’acétylène C₂H₂ est un gaz dans les conditions normales de température et de pression. Les deux atomes de carbone établissent entre eux trois liaisons covalentes (liaison acétylénique).

La formule développée peut s’écrire :

Les trois liaisons ne sont pas équivalentes. Il existe une liaison sigma solide et deux liaisons pi fragiles.

L’étude de la structure géométrique de la molécule montre que :

-la molécules est linéaire : les centres des 4 atomes sont alignés.

-la longueur de la triple liaison C≡C aut 120pm, donc inférieure à celle de la double liaison ;

- la longueur des liaisons C-H vaut 110pm.

Lorsqu’un atome de carbone est lié à deux atomes par une simple et une triple liaison, les centres des trois atomes sont alignés : le carbone est digonal.

Nomenclature des alcènes et des alcynes

Le nom d’un alcène ou d’un alcyne s’obtient à partir du nom de l’alcane correspondant en remplaçant la terminaison ane de l’alcane respectivement par -éne ou -yne, précédée entre tiret de l’indice de position de la double ou triple liaison. La position de la double liaison ou celle de la triple liaison est indiquée par le numéro de l’atome de carbone doublement ou triplement lié, possédant l’indice le plus petit. La chaine principale est celle la plus longue contenant la double ou triple liaison.

Nomenclature des alcènes

Étapes de Nomenclature :

1. Identifier la plus longue chaîne carbonée contenant la double liaison.
2. Numéroter la chaîne principale : En partant de l'extrémité la plus proche de la double liaison (qui est en position 1).
3. Identifier les substituants et leur position.
4. Assembler le nom : indice-substituant + nom de la chaîne principale avec indice de la double liaison + suffixe -ène

Nomenclature des alcynes

Étapes de Nomenclature :

1. Identifier la plus longue chaîne carbonée contenant la triple liaison.
2. Numéroter la chaîne principale : En partant de l'extrémité la plus proche de la triple liaison.
3. Indiquer la position de la triple liaison et le suffixe : -1-yne.
4. Assembler le nom : nom de la chaîne principale + indice de la triple liaison + suffixe -yne

Isoméries

La présence de la liaison multiple chez les alcènes et chez les alcynes, ainsi que la non rotation autour de la double liaison chez les alcènes (la double liaison entraine la rigidité de la molécule), conduisent à deux types d’isoméries :

Ø Isomérie de constitution

-isomérie de position : les isomères ne diffèrent que par la position de la liaison multiple.

Exemples :

Isomères de position : le but-1-éne (CH₂=CH-CH₂-CH₃) et le but-2-éne (CH₃-CH=CH-CH₃)

-isomères de chaine : les isomères ne diffèrent que par leur chaine carbonée.

Exemples :

Isomères de chaine. -Le but-1-éne (CH₂=CH-CH₂-CH₃) et le 2-méthylprop-1-éne (CH₃-C(CH₃)=CH₂ )

-le but-2-éne (CH₃-CH=CH-CH₃ ) et le 2-méthylprop-1-éne (CH₃-C(CH₃)=CH₂ ).

Ø Stéréo-isomérie :

Les stéréo-isomères sont des isomères qui ne diffèrent que par l’agencement spatial des atomes. La stéréo-isomérie se rencontre chez les alcènes.

Si nous considérons le but-2-éne, la molécule peut se présenter dans l’espace sous deux formes appelées configurations

- Il existe deux isomères :

- Z-but-2-ène (Z de l’allemand Zusammen) : les groupes identiques (CH₃) sont du même côté de la double liaison.

- E-but-2-ène (E de l’allemand Entgegen) : les groupes identiques (CH₃) sont de côtés opposés.

CH₃ H \ / C = C / \ H CH₃ Z (cis)

CH₃ CH3 \ / C = C / \ H H E (trans)

Remarques :

§ Les configurations Z/E sont appelées des diastéréoisomères,

§ L’isomérie Z/E était autrefois appelée isomérie Cis/trans. On rencontre parfois cette appellation lorsque les substituants des deux carbones doublement liés sont les mêmes.

PROPRIETES PHYSIQUES

Dans les conditions normales :

§ Les alcènes et les alcynes de C₂ à C₄ sont gazeux, de C₅ à C₁₈ les alcènes sont liquides alors que les alcynes eux sont liquides de C₅ à C₁₅. Les autres alcènes et alcynes sont solides.

§ Ces hydrocarbures ne sont généralement pas solubles dans l’eau ou le sont peu.

PROPRIETES CHIMIQUES

Combustion complète dans le dioxygène

Cas des alcènes : C_nH_2n + O₂ → nCO₂ + nH₂O

Cas des alcynes : C_nH_2n-2 + O₂ → nCO₂ + (n-1) H₂O

Réaction d’addition

Une réaction d’addition est une réaction chimique au cours de laquelle deux réactifs s’unissent pour former un seul produit, sans perte d’atome.

Elle concerne généralement les molécules possédant une double liaison (comme les alcènes) ou une triple liaison. Les liaisons pi sont fragiles et peuvent se rompre facilement. Lorsqu’une liaison pi s’ouvre, chaque atome de carbone dispose d’un électron célibataire qu’il peut engager dans une liaison avec un autre atome.

Caractéristiques :

- Un seul produit final.

- Pas de sous-produits.

- Typique des réactions sur des liaisons multiples.

Hydrogénation

L’hydrogénation d’un alcène nécessite l’utilisation d’un catalyseur : le nickel et le palladium.

Cas des alcènes

En présence du nickel, l’éthylène réagit avec le dihydrogène pour donner de l’éthane.

Exemple:

CH₂ = CH₂ + H₂ → CH₃─ CH₃

Au cours de cette réaction, il y a eu ouverture de la liaison π. Chaque atome de carbone a engagé son électron célibataire disponible dans une liaison avec un atome d’hydrogène.

Cas des alcynes

- l’hydrogénation de l’acétylène conduit à l’éthylène en présence du palladium (Pd),

Exemple :

-Avec le nickel, la réaction se poursuit et conduit à l’éthane

L’hydrogénation d’un alcyne conduit à un alcane, il faut 2 molécules de dihydrogène.

En général, l’hydrogénation d’un alcyne conduit à un alcène (hydrogénation incomplète) et à un alcane (hydrogénation complète). Les équations-bilans générales de l’hydrogénation des alcynes s’écrivent :

C_nH_2n-2 + H₂ → C_nH_2n

C_nH_2n-2 + 2H₂ → C_nH_2n+2

En présence du palladium, la réaction s’arrête au stade d’alcène.

Halogénation

L’addition d’un halogène sur un alcène lorsqu’elle est possible donne un alcane dihalogéné et sur un alcyne lorsque la réaction est possible se fait avec fixation d’une molécule de X2 (X=Cl, Br,…).

Addition du dichlore sur l’éthylène

CH₂= CH₂ + Cl₂ → CH₂Cl= CH₂Cl (1,2-dichlorométhane)

On obtient un liquide huileux, le 1,2-dichlorométhane.

Cette réaction, appelée la chloruration est, comme l’hydrogénation, une réaction d’addition qui s’accompagne d’un profond changement de structure.

Addition du dibrome sur l’éthylène

On obtient du 1,2-dibromoethane, CH₂Br-CH₂Br

Hydratation

Cas des alcènes :

L’action de l’eau sur les alcènes est généralement possible à haute température, en présence du catalyseur l’acide sulfurique. Elle conduit à la formation d’un alcool.

CH₂= CH₂ + H₂O →CH₃-CH₂OH

CH₃-CH₂-CH=CH₂ + H₂O CH₃-CH₂-CH₂-CH₂OH ou CH₃-CH₂-CHOH-CH₃

Remarque :

Dans le premier exemple où l’alcène est symétrique, on obtient un seul produit et dans le second cas où l’alcène est dissymétrique, l’hydratation conduit à deux produits dont l’un est majoritaire et l’autre minoritaire.

Règle de Markovnikov : Lors de l’addition de HO-H sur un alcène dissymétrique, l’atome d’hydrogène se fixe sur l’atome de carbone le plus hydrogéné (moins substitué)

Cas des alcynes

En présence de l’ion mercure (Hg2+), l’addition de l’eau sur un alcyne conduit à une cétone et dans un cas particulier de l’acétylène à un aldéhyde.

CH≡C-CH₃ + H₂O ⎯⎯ CH₃-CO-CH₃ (propanone)

CH≡CH + H₂O ⎯⎯ CH₃-CHO (éthanal)

Comme l’addition d’eau sur un alcène, celle d’un alcyne aussi suit aussi la règle de Markovnikov.

Addition d’un hydracide halogéné : H-X

L’addition d’un hydracide halogéné H-X (X=Cl, Br,…) sur un alcène ou un alcyne se fait par fixation d’une molécule sur la double ou triple liaison.

Cas des alcènes

L’addition de chlorure d’hydrogène sur l’éthylène conduit au chlorométhane.

CH₂=CH₂ + HCl → CH₃-CHCl

Cette réaction se produit avec les autres alcènes.

CH₃-CH=CH₂ + HCl → CH₃-CHCl-CH₃ ou CH₃ -CH₂-CH₂Cl

L’expérience montre qu’on obtient principalement le 2-chloropropane dans lequel l’hydrogène s’est fixé sur le carbone le plus hydrogéné.

Cas des alcynes

Dans le cas d’un alcyne on peut avoir fixation de deux molécules de HCl.

CH≡C-CH₃ + HCl → CH₂=CCl-CH₃ ou CHCl=CH-CH₃

CH≡C-CH₃ + 2HCl → CH₃-CCl₂-CH₃ ou CH₂Cl-CHCl-CH₃

Réaction de polymérisation

C’est l’addition répétée (polyaddition) d’un très grand nombre de molécules insaturées identiques (monomères). Elle conduit à une macromolécule (polymère). Le monomère doit contenir au moins une liaison C=C.

Polymérisation de l’éthylène

n(CH2=CH2) → (-CH2-CH2-)n : Polyéthylène où n est le degré de polymérisation,

-CH2-CH2- : le motif

Les polyéthylènes sont des thermoplastiques : ils deviennent fluides lorsqu’on les chauffe, ce qui permet de leur donner une forme.

Selon les conditions expérimentales, on obtient :

-le polyéthylène basse densité obtenu à haute pression utilise pour fabriquer des emballages souples (sachets d’emballage, bouteilles, isolants électriques…)

- le polyéthylène basse densité obtenu à pression peu élevée utilise pour fabriquer des casiers, des futs, des jouets

Polymérisation du chlorure de vinyle

Le chlorure de vinyl CH₂=CHCl possède une double liaison, comme l’éthylène. Il se polymérise en donnant le Polychlorure de vinyl (PCV).

n(CH₂=CHCl) → (-CH₂-CHCl-) Polychlorure de vinyl (PCV)

L'équation de polymérisation du chlorure de vinyle (aussi appelé chloroéthène) est une réaction d’addition de plusieurs molécules de monomère de chlorure de vinyle pour former le polychlorure de vinyle (PVC).

Équation générale :

n CH₂=CHCl → [–CH₂–CHCl–]ₙ

- CH₂=CHCl : chlorure de vinyle (monomère),

- [–CH₂–CHCl–]ₙ : polychlorure de vinyle (polymère),

- n : nombre de molécules (grand nombre)

Polymérisation du styrène

Le styrène se polymérise pour donner le polystyrène. Sous sa forme expansée, il est utilisé dans l’emballage des objets fragiles.

L’équation de la polymérisation du styrène est la transformation de molécules de styrène (monomères) en polystyrène (polymère).

Équation générale :

n C₆H₅-CH=CH₂ → [–CH₂–CH(C₆H₅)–]ₙ

- C₆H₅-CH=CH₂ : formule du styrène (ou phényléthène),

- [–CH₂–CH(C₆H₅)–]ₙ : structure répétitive du polystyrène,

- n : nombre de monomères

PREPARATION DE L’ACETYLENE AU LABORATOIRE

L’acétylène est obtenu au laboratoire par action de l’eau sur le carbure de calcium (C2Ca).

L’équation-bilan de la réaction s’écrit :

CaC₂ + 2H₂O→C₂H₂ + Ca(OH)₂

EXERCICES

EXERCICE I : nommer les hydrocarbures suivants, et donner leurs formules brutes

1.

2.

3.

4.

5.

EXERCICE II : écrire les formules semi-développées des hydrocarbures suivants :

1. but-1-yne

2. pent-1-yne

3. pent-2-yne

4. 3-chloro-5-isopropyl-3-méthyloct-1-yne

5. 4-éthylhex-2-yne

EXERCICE III 

Soit A un hydrocarbure aliphatique insaturé, de masse molaire M=68g⋅mol−1, dont la chaine carbonée renferme une triple liaison.

a) Trouver la formule brute de l'hydrocarbure A.

b) trouver tous les isomères possibles de A et les nommer.

On donne :

M(H)=1g⋅mol−1 et M(C)=12g⋅mol−1

EXERCICE IV :

On réalise la chloration d’un alcène A dans une industrie chimique. Le produit B obtenu a une masse molaire égale à 113g/mol. Un élève veut établir la formule brute du produit B et celle de l’alcène A. Il éprouve des difficultés. Viens-lui-en aide pour répondre aux questions suivantes.

1- Ecris l’équation bilan générale de la chloration des alcènes.

2- Exprime la masse molaire de B en fonction de n (nombre d’atomes de carbone de A et B)

3- Trouve le nombre d’atones de carbone n.

4- Etablis la formule brute de B et celle de A.

On donne : M (H) = 1g/mol; M(C) = 12g/mol; M (Cl) = 35,5g/mol.

EXERCICE V :

1 Donner la formule brute d’un alcyne dont la molécule renferme n atomes de carbone. Exprimer en fonction de n le pourcentage en masse de l’élément d’hydrogène (%H).

2. L’analyse de 4,5g de l’alcyne montre qu’il renferme 0,45g d’hydrogène. En déduire sa formule moléculaire A, ainsi que sa formule semi-développée et son nom.

3. On lui additionne du dichlore, on obtient un dérivé saturé B. Ecrire son équation-bilan en précisant la formule semi-développée et le nom du composé B.

4. On fait barboter l’alcyne précédent dans l’eau (H₂O) à 700 C en présence de l’oxyde de mercure II (HgO) et de l’acide sulfurique. On obtient un composé organique C contenant un atome d’oxygène appelé composé carbonylé.

4.1. Ecrire l’équation-bilan de la réaction.

4.2. Donner la famille à laquelle appartient ce composé carbonylé.

5. Donner le nom de l’alcène D qui dérive de A, ainsi que son équation-bilan.

6. Ecrire l’équation-bilan de la réaction d’hydratation de D.

7. Ecrire l’équation-bilan de la réaction de polymérisation de cet alcène en nommant le(s) produit(s) et le(s) réactif(s).

EXERCICE VI :

Un hydrocarbure A contient en masse 6 fois plus de carbone que d'hydrogène.

1) a) Déterminer la formule brute générale de cet hydrocarbure. 

b) A quelle(s) famille(s) d'hydrocarbure appartient-il ?

c) Écrire les formules semi-développées possible de A sachant que A renferme 8 atomes d'hydrogène.

2) La chaine carbonée de l'hydrocarbure A est linéaire ; de plus A possède des stéréo-isomère Z/E.

Représenter ces stéréo-isomères.

3) Le craquage de A dans un vapocraqueur conduit à la formation de l'éthylène. 

a) Toute la quantité de A n'a pas été transformée, déterminer la composition centésimale molaire du mélange gazeux du vapocraqueur à la fin de la réaction sachant que sa densité par rapport à l'air est d=1.2068.

b) Après refroidissement du mélange, on y ajoute du dichlore ; puis on place le nouveau mélange à l'obscurité. 

Écrire les formules semi-développées et les noms des produits B et C formés.  

B étant le produit issu de l'action du dichlore sur A.

c) Le chauffage des produits B et C provoque l'élimination d'une molécule de chlorure d'hydrogène HCl.

Le composé C donne le composé D et le chlorure d'hydrogène.

EXERCICE VII :

1) Un hydrocarbure aliphatique saturé (A) a une masse molaire moléculaire M=58g⋅mol−1.

a) Trouver la formule brute de (A)

b) Écrire les formules semi-développées possibles et donner le nom des différents isomères de (A).

c) Identifier l'isomère (A1) de (A) sachant qu'il présente une chaine ramifiée. 

2) l'action du dibrome Br₂ sur l'hydrocarbure (A₁) en présence de la lumière, donne un mélange de dérivés bromés dont l'un est un dérivé dibromé noté (B)

 a) Écrire l'équation chimique de la réaction conduisant à la formation de (B) en utilisant les formules brutes. 

b) Donner toutes les formules semi-développées possibles de (B) et le nom des isomères correspondants 

c) La structures de l'hydrocarbure de départ (A1) a-t-elle été modifiée au cours de cette réaction.

3) L'un des isomères (B1) de (B) peut être obtenu par une réaction d'addition du dibrome sur un alcène. 

a) Trouver la formule brute de cet alcène.

b) Écrire la formule semi développée et le nom de cet alcène.

c. Écrire l'équation de la réaction d'addition en utilisant les formules brutes.

d) la structure de l'hydrocarbure de départ a-t-elle été modifiée au cours de cette réaction ?

CORRIGES

EXERCICE I : nommer les hydrocarbures suivants, et donner leurs formules brutes

1.

Nom : 2-methylprop-1-ene

Formule brute : C₄H₈

2.

Nom : but-2-ene

Formule brute : C₄H₈

3.

Nom : 3-méthylbut-1-yne

Formule brute : C₅H₈

4.

Nom : 3-methylbut-1-ene

Formule brute :C₅H₁₁

5.

Nom : (Z)-but-2-ene

Formule brute :C₄H₈

EXERCICE II :

1. CH₂=CH-CH₂CH₃

2.

3.

4.

5.

EXERCICE III 

a) formule brute de l'hydrocarbure A.

C_nH_2n-2

M=12n+2n-2=14n-2=68 =>n=70/14=>n=5

A : C₅H₈

b) isomères possibles de A et les nommer.

pent-1-yne

pent-2-yne

EXERCICE IV :

1- Equation bilan générale C_nH_2n + Cl₂ → C_nH_2nCl₂

2- J’exprime la masse molaire de B en fonction de n. A a pour formule brute : CnH2n

B résulte de l’addition du dichlore Cl₂ sur A ; il a donc pour formule : CnH2nCl2

M (B) = M (CnH2nCl2) =14n+71

3- Je trouve le nombre d’atones de carbone n.

113= 12n + (1x2n) + (35,5x2) 113=14n +71; 14n = 42

14n = 42 ; n=42 14 ; n= 3

4- J’établis la formule brute de B et celle de A.

n= 3;

B: C₃H₆Cl₂;

A: C₃H₆

EXERCICE V :

1. Alcyne A: C_nH_2n-2

M(A)=12n +2n-2=14n-2

M(H)=2n-2

2.

=

Formule de A :C3H4, nom: propyne, FSD: CH3-C≡CH

3. CH₃-C≡CH + 2Cl → CH₃-C(Cl₂)-CHCl₂ (B)

(B): 1,1-dichloro-2,2-dichloropropane

4.1. CH₃-C≡CH₃ + H₂O → CH₃-CO-CH₃ (C): propanone

4.2. Ce composé appartient à la famille des cétones

5. CH₃-C≡CH₃ + H₂ → CH₃-CH=CH₂ (D): propéne

6. CH₃-CH=CH₂ + H₂O CH₃CH(OH)-CH₃: propan-2-ol CH₃-CH₂-CH₂OH: propan-1-ol

7. n(CH₃-CH=CH₂) → (-CH-CH-)n: polypropéne

EXERCICE VI :

1) a) formule brute générale de cet hydrocarbure. 

Formule : CxHy avec mC=6mH

Soit la formule brute : CₓHᵧ

- Masse du carbone = 12x

- Masse de l’hydrogène = y

On dit :

> Masse du carbone = 6 × Masse de l’hydrogène

Donc :

12x = 6y

⇒ x = n =>y=2n

formule brute générale : CₙH₂ₙ

b) A quelle(s) famille(s) d'hydrocarbure appartient-il ?

- des alcènes (hydrocarbures avec une double liaison)

- ou des cycloalcanes (hydrocarbures cycliques saturés)

c) Écrire les formules semi-développées possible de A sachant que A renferme 8 atomes d'hydrogène.

Ce composé peut être :

· Un alcène (double liaison, chaîne ouverte) :

- but-1-ène : CH₂=CH–CH₂–CH₃

- but-2-ène : CH₃–CH=CH–CH₃

- cis-but-2-ène et trans-but-2-ène (isomères géométriques)

· Un cycloalcane (cycle saturé) :

- cyclobutane : un cycle de 4 carbones

- méthylcyclopropane : un cycle de 3 carbones + 1 ramification CH₃

2) La chaine carbonée de l'hydrocarbure A est linéaire ; de plus A possède des stéréo-isomère Z/E.

- C’est un alcène (présence d’une double liaison C=C)

- Chaque carbone de la double liaison porte deux groupes différents, condition nécessaire à l’existence de stéréo-isomères géométriques (Z/E)

L'hydrocarbure A est donc but-2-ène : CH₃–CH=CH–CH₃

Représentations des stéréo-isomères :

· Isomère Z (zusammen = ensemble)

Les deux groupes identiques (CH₃) sont du même côté de la double liaison.

CH3 CH3

\ /

C = C

/ \

H H Z-but-2-ène :

· Isomère E (entgegen = opposé)

Les deux groupes CH₃ sont de côtés opposés.

CH3 H

\ /

C = C

/ \

H CH3 E-but-2-ène

3) Le craquage de A dans un vapocraqueur conduit à la formation de l'éthylène. 

Le craquage du but-2-ène peut être schématisé par :

C₄H₈ → C₂H₄ + C₂H₄

(1 mol de C₄H₈ donne 2 moles d’éthylène)

a) Pour déterminer la composition centésimale molaire du mélange gazeux final (après craquage partiel de A en éthylène), on utilise la densité par rapport à l’air.

M_mélange = d × M_air = 1,2068 × 29 ≈ 35 g/mol

Hypothèse de craquage

On suppose :

- n mols de C₄H₈ initialement

- x mols ont été craqués → il reste n – x mols de C₄H₈

- 2x mols de C₂H₄ produits

→ Total de mols : (n – x) + 2x = n + x

Masse molaire moyenne

M_mélange = (n–x)×M(C₄H₈) + 2x×M(C₂H₄) / (n + x)

- M(C₄H₈) = 56 g/mol

- M(C₂H4)=28g /mol

M_mélange = [(n–x)×56 + 2x×28] / (n + x)

35=[56n-56x+56x]/(n+x)

35=56n/(n+x)

Pour n=1 mol

x=0,6 mols

Restant de C₄H₈ :0,4 mol

C₂H₄ formé : 1,2 mols

Total :1,6 mol

→ Pourcentage molaire :

- C₄H₈ : (0,4 / 1,6) × 100 = 25%

- C₂H₄ : (1,2 / 1,6) × 100 = 75%

b)  

B étant le produit issu de l'action du dichlore sur A.

Puisque A est un alcène de chaîne linéaire avec 8 hydrogènes et qu'il présente des isomères Z/E, il s'agit probablement de but-2-ène (C4H8).

Réaction de A avec Cl₂ à l'obscurité

Quand on ajoute du dichlore (Cl₂) à un alcène en absence de lumière :

- Il n’y a pas de substitution radicalaire

- Il se produit une addition électrophile : les deux atomes de chlore s’ajoutent sur la double liaison.

Réaction de Cl₂ sur le but-2-ène (A)

Formule semi-développée de A :

CH₃–CH=CH–CH₃ (but-2-ène)

Réaction :

CH₃–CH=CH–CH₃ + Cl₂ → CH₃–CHCl–CHCl–CH₃

Produit B :

- Nom : 2,3-dichlorobutane

- Formule semi-développée : CH₃–CHCl–CHCl–CH₃

Produit C : CH2Cl-CH2Cl

c) Le chauffage des produits B et C provoque l'élimination d'une molécule de chlorure d'hydrogène HCl.

Le composé C donne le composé D et le chlorure d'hydrogène.

Lorsqu’on chauffe les produits B et C (2,3-dichlorobutane), il peut se produire une élimination de HCl, typique d’une réaction d’élimination de type E2, qui régénère une double liaison (formation d’un alcène).

Réaction d’élimination sur C

C : 2,3-dichlorobutane :

CH₃–CHCl–CHCl–CH₃

Élimination de HCl → perte d’un H sur un carbone et d’un Cl sur l’autre → formation d’une double liaison entre C2 et C3.

Produit D obtenu :

CH₃–CH=CH–CH₃

Donc : D = but-2-ène, l’alcène de départ (rétro-élimination).

Bilan de la réaction :

C (2,3-dichlorobutane) → D (but-2-ène) + HCl

Cela montre que la réaction d’addition Cl₂ sur l’alcène est réversible par chauffage (élimination)

EXERCICE VII :

1) Un hydrocarbure aliphatique saturé (A) a une masse molaire moléculaire M=58g⋅mol−1.

a) formule brute de (A)

C_nH_2n+2

M=12n+2n+2=14n+2=58 =>n=56/14=4

Formule brute de (A) : C₄H₁₀

b) formules semi-développées possibles et noms des différents isomères de (A).

c) l'isomère (A1) de (A) qui présente une chaine ramifiée.

A1 : 

L’hydrocarbure (A1) est le 2-méthylpropane

2)

 a) Réaction avec le dibrome (Br₂) en présence de lumière :

→ Il s'agit d’une réaction de substitution radicalaire (halogénation) sur un alcane ramifié, sous l’effet des UV.

Le Br₂ remplace deux atomes d’hydrogène pour donner un dérivé dibromé (B).

Formule brute de la réaction :

C₄H₁₀ + Br₂ → C₄H₈Br₂ + H₂

Cela représente la formation d’un dibromo-dérivé à partir de 2-méthylpropane, avec élimination de 2 atomes d’hydrogène (remplacés par 2 Br).

Exemple de dérivé possible (B) :

Un des produits est : 1,2-dibromo-2-méthylpropane

b) Donner toutes les formules semi-développées possibles de (B) et le nom des isomères correspondants 

À partir du 2-méthylpropane (C₄H₁₀), on peut former plusieurs dérivés dibromés notés (B) par substitution de deux atomes d'hydrogène par deux atomes de Br en présence de lumière (halogénation radicalaire).

Formule du 2-méthylpropane :

CH3

|

CH3 – CH – CH3

On identifie les positions où les hydrogènes peuvent être substitués par des Br :

- Carbone central (tertiaire) → 1 H

- Carbones terminaux (méthyle) → 6 H (3 sur chaque CH3)

Formules semi-développées possibles de (B) :

CH3–C(Br)(CH3)–CH2Br → Nom : 1-bromo-2-bromo-2-méthylpropane

CH3–C(Br2)(CH3)–CH3 → Nom : 2,2-dibromo-2-méthylpropane

(2 Br sur le même carbone central)

BrCH2–C(CH3)2–CH3 → Nom : 1-bromo-2-méthylpropane-2-yl bromide (forme équivalente au 1er isomère)

c)

Oui, la structure de l'hydrocarbure de départ (A1), qui est le 2-méthylpropane (C₄H₁₀), a été modifiée au cours de la réaction.

Explication :

- La réaction avec le dibrome (Br2) en présence de lumière est une substitution radicalaire.

- Elle remplace un ou plusieurs atomes d'hydrogène de la molécule par des atomes de brome.

- Le squelette carboné reste le même (la chaîne carbonée n’est pas rompue ni réorganisée), mais la nature des atomes liés au squelette change, ce qui modifie la structure chimique de la molécule.

Donc :

- Structure globale (chaîne) : inchangée

- Structure moléculaire (liaisons et atomes présents) : modifiée

3) a)

Pour obtenir l’isomère dibromé (B1) à partir d’une réaction d’addition du dibrome (Br₂) sur un alcène, il faut identifier un alcène qui possède le même squelette carboné que l’hydrocarbure de départ (A1), le 2-méthylpropane, et qui peut donner un dérivé dibromé isomère de (B).

Étape 1 : Trouver la formule brute du composé (B1)

L’hydrocarbure (A1) est le 2-méthylpropane : (CH₃)₂CH–CH₃, soit de formule brute C₄H₁₀.

Si on remplace deux atomes d'hydrogène par deux atomes de brome, on obtient un dibromo-dérivé de formule brute : C₄H₈Br₂.

Étape 2 : Rechercher un alcène correspondant

La réaction d'addition de Br₂ sur un alcène suit :

Alcène + Br₂ → dibromoalcane

On cherche donc un alcène de formule brute : C₄H₈.

Un alcène compatible est le 2-méthylpropène :

Formule semi-développée :

CH₂=C(CH₃)–CH₃

Nom : 2-méthylpropène

Formule brute : C₄H₈

Réaction :

CH₂=C(CH₃)–CH₃ + Br₂ → BrCH₂–CBr(CH₃)–CH₃ → (B1)

Conclusion :

b) L’alcène dont l’addition de Br₂ permet d’obtenir l’isomère dibromé (B1) est :

➡ Le 2-méthylpropène

➡ Formule brute : C₄H₈

➡ Nom : 2-méthylpropène

c. Voici l'équation de la réaction d'addition du dibrome (Br₂) sur le 2-méthylpropène (C₄H₈) :

C₄H₈ + Br₂ → C₄H₈Br₂

Avec les formules semi-développées :

CH₂=C(CH₃)–CH₃ + Br₂ → CH₂Br–CH(Br)(CH₃)–CH₃

Nom du produit : 1,2-dibromo-2-méthylpropane

Il s'agit d'une addition électrophile classique sur une double liaison C=C, le Br₂ se fixe sur les deux atomes de carbone initialement engagés dans la double liaison.

d) Oui, la structure de l'hydrocarbure de départ C₄H₁₀ (butane ou isobutane) a été modifiée au cours de cette réaction

Explication :

La réaction avec le dibrome (Br₂) en présence de lumière (hv) est une réaction de substitution radicalaire.

Dans cette réaction :

- Un atome d'hydrogène de C₄H₁₀ est remplacé par un atome de brome.

- Cela donne des composés comme C₄H₉Br ou des dérivés di-substitués C₄H₈Br₂.

Donc :

- Le nombre d'atomes de carbone reste le même (la chaîne carbonée n'est pas rompue).

- Mais la nature chimique de la molécule change : ce n’est plus un alcane pur, mais un halogénoalcane.

Conclusion :

Oui, la structure chimique de l’hydrocarbure C₄H₁₀ a été modifiée, car un ou plusieurs atomes d'hydrogène ont été remplacés par des atomes de brome

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