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.CORRIGES
EXERCICE I:
1.
a) L’oxydant le plus fort (Ag+) va réagir avec le réducteur le plus fort(H2)
b) L’oxydant le plus fort (H+ va réagir avec le réducteur le plus fort (Pb)
2. a) H2 →2H+. +2e
Ag+ + e → Ag
Equation bilan: 2Ag+ +H2 →2Ag +2H+
b) Pb → Pb2+. +2e
2H+ + 2e→H2
Equation bilan:2H+ + Pb →H2 + Pb2+
3.
La solution diluée et froide d’acide sulfurique va réagir uniquement avec le plomb. // L’oxydant le plus fort (H+) va réagir avec le réducteur le plus fort (Pb).
EXERCICE II:
1. On observe des bulles dans la solution (dégagement du dihydrogène) et la solution devient verte.
2. Identification:
Gaz: On recueille le gaz grâce à un tube à essai dont l’ouverture fait face au récipient contenant la solution. Ce gaz détonne à l’approche une allumette enflammée: C’est du dihydrogène.
Ions: En ajoutant de la soude à la solution, il se forme un précipité vert de Ni(OH)2: Ce sont les ions Ni++.
EXERCICE III:
1. Fe + 2H+ →Fe2+ + H2
1mol 2 mol. 1mol. 1mol
2. n(H2) = n(Fe)
Or n(Fe)=m(Fe)/M(Fe)=1/56=1,8.10-2 mol
n(H+)=cV=0,2x0,25=5.10-4 mol
Dans les conditions stœchiométriques: n(H+)=2n(Fe)
Dans les conditions de l’expérience
N(H+)/n(Fe)= 2,77>2 => les ions H+ sont en excès, le fer ayant totalement réagit.
n(H2)=V(H2)/Vm =>V(H2)=n(H2)xVm=1,8x10-2 x 22,4=0,40l.
3. Calcul de concentrations finales en ions Fer(II).
===.
Calcul de concentrations finales en ions hydrogène.
n(H+)r= 2n(Fe2+)=2x1,8.10-2=3,6.10-2
n(H+)f= n(H+)i - n(H+)r =510-4 -3,6.10-2=1,4.10-2 mol
[H+]f =1,4.10-2/0,25=0,056mol/l.
EXERCICE IV:
1.
Ni + 2H+ → Ni2+. + H2
1mol 2mol 1mol 1mol
2. ni(H+) =[H+]i.V=0,25 x 0,10=0,025 mol.
La quantité de H+ en solution est:
nf(H+) =[H+].V=2,5.10-3 x0,25=6,25.10-4 mol.
La quantité de H+ ayant réagi est:
nr(H+)=ni(H+)-nf(H+)=2,025-6,25,10-4=0,024mol
D’après l’équation n(H2) = n(H+)/2 donc
=>
3. Masse de nickel qui a réagi.
D’après l’équation n(Ni)=nr(H2)
<=> m(Ni)/M(Ni)nr(H2) =>
m(Ni) = nr(H2) x M(Ni)=0,024375 x58,7= 1,53g.
EXERCICE VI:
1-Sn++/Sn;Mg++/Mg et Ni++/Ni
2-
2-1 le réducteur le plus fort dans cette expérienceest Mg.
2-2 Mg++/Mg Ni++/Ni Sn++/Sn →
2-3 Les valeurs des potentiels standard redox des couples intervenant dans cette expérience sont: -2,37 V; -0,14 V et -0,23 V. Affecter à chaque couple la valeur de son potentiel standard redox.
E°( Mg++/Mg)=-2,37 V; E°( Ni++/Ni)=-0,23 V; E°( Sn++/Sn)=-0,14 V
3-a)Non, il n’y a pas variation du nombre d’oxydation des espèces mis en jeu dans cette réaction
b) Oui, il y a variation du nombre d’oxydation des espèces mis jeu dans cette réaction.
Réducteur:CO
Oxydant:Fe2O3