CORRECTION

EXERCICE I : 

1.Un précipité bleu avec la soude indique Cu²⁺ (ion cuivre II).

2 :  Précipité blanc qui noircit = Ag⁺ (ion argent).

3 :  Vert clair devenant brun = Fe²⁺ (ion fer II).

4 :   Précipité blanc soluble = Cl⁻ (ion chlorure).

5 :   C’est SO₄²⁻ (ion sulfate).

6: Dégagement de gaz (CO₂) = CO₃²⁻ (ion carbonate).

7 :Le précipité vert qui brunit indique la présence de fer(II) (Fe²⁺).

8 :Le précipité bleu caractérise l’ion cuivre (II) Cu²⁺.

9 : Il s’agit de Zn²⁺ (ion zinc).

10 :Il s’agit du chlorure Cl⁻.

11.Il s’agit du sulfate SO₄²⁻

.

12 :C’est l’ion carbonate CO₃²⁻, qui libère du dioxyde de carbone

EXERCICE II :

1. - A → Cu²⁺ (précipité bleu de Cu(OH)₂) 

- B → Zn²⁺ (précipité blanc de Zn(OH)₂) 

- C → Fe²⁺ (vert → brun = oxydation à l’air) 

- D → Fe³⁺ (brun-rouge de Fe(OH)₃)

EXERCICE III :

a) Précipité blanc gélatineux d’Al(OH)₃. 

b) En excès de soude, le précipité se redissout : formation de l’ion aluminate [Al(OH)₄]⁻.

EXERCICE IV :

a) n(AgNO₃) = C × V = 0,10 × 0,050 = 5,0 × 10⁻³ mol 

b) Réaction 1:1 → n(Cl⁻) = 5,0 × 10⁻³ mol 

c) C(Cl⁻) = n / V = 5,0 × 10⁻³ / 0,100 = 0,050 mol/L

EXERCICE V :

a) Le cation est Fe²⁺ (fer(II)) 

b) Fe²⁺ + 2 OH⁻ → Fe(OH)₂↓ (précipité vert) 

c) À l’air, Fe(OH)₂ s’oxyde en Fe(OH)₃ (brun) → oxydation par O₂

EXERCICE VI :

a) Cl⁻, SO₄²⁻, CO₃²⁻

b)

Cl^- +Ag⁺→AgCl

SO₄^2- +Ba²⁺ →BaSO₄

CO³_2- +2H⁺ → CO₂ +H₂O

c)avec Ag⁺: AgCl(blanc, soluble NH₃ AgBr (jaunâtre, peu soluble NH3)