EXERCICES

EXERCICE I :

1. Couples oxydant-réducteur mis en jeu : H₃O⁺/H₂  et  Mg^2+/Mg

2.  Demi-équations électroniques et équation- bilan de cette transformation.

            Mg → Mg²⁺ + 2è

2H₃O⁺ + 2è  →2H₂ + 2H₂O

            Mg + 2H₃O⁺ → Mg²⁺+ 2H₂ + 2H₂O

EXERCICE II :

1.Equilibrons cette équation

3Ni + 2Al³⁺  → 3Ni²⁺ +2Al

2.les deux couples redox mis en jeu : Al^3+/Al  et  Ni^2+/Ni

Demi-équations électroniques :

Al → Al³⁺  + 3e

Ni²⁺  + 2e →  Ni

EXERCICE III :

a) Le fer s’est transformé en ion Fe⁺⁺ qui donne la coloration verdâtre à la solution. Les ions cuivriques qui étaient responsables.de la couleur bleue ont capté les électrons libérés par le métal Fe et se sont transformées en cuivre métallique qui forme dépôt rougeâtre.

b) C’est une réaction d’oxydo-réduction.

c) Fe →Fe⁺⁺ +2^e

    Cu ⁺⁺ +2e→Cu

d) Recopier et compléter les phrases suivantes :

Dans cette transformation, le fer a……perdu…deux électrons ; le fer est un………réducteur……….., il a subi une………oxydation……………. L’ion cuivrique a…………gagné………………..deux électrons ;l’ion cuivrique est un ……oxydant …………….., il a subi une ……réduction……………………..

EXERCICE IV :

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1-Une solution molaire est une solution qui a pour concentration 1 mole par litre.

Un réducteur est une espèce chimique qui peut céder un ou plusieurs électrons au cours d’une réaction chimique.

2) couleur rouge-brique

3) SO₄^2-    : ions sulfates

Cu²⁺ : ions cuivriques                        

4) Il y a eu oxydation du cuivre et réduction des ions Cu²⁺.

5) Expliquer en termes d’oxydation équation chimique à l’appui, ce qui s’est passé au cours de l’expérience 2. En déduire du cuivre ou de l’argent quel est le métal le plus réducteur.

Le cuivre s’est oxydé .il a cédé des électrons pour devenir des ions C²⁺ selon la demi-équation électronique :

Cu →Cu⁺⁺. +2e

Les ions Ag+ de la solution ont capté ces électrons pour former le métal Ag selon la demi-équation électronique :

Ag⁺ +  e → Ag

L’équation bilan est :

Cu +2Ag⁺ →Cu⁺⁺ + 2Ag

6) Fabrication des piles et transport d’énergie.