CORRIGES

EXERCICE I:

1-NaOH → Na⁺ + HO^-

2-M=M_Na +M_H+M_O =23+1+16=40 g/mol

3-C=m/V=8/0,1=80g/l

4-C=n/V=m/MV=8/40x0,1= 2 mol/l // car n=m/M

EXERCICE II:

On dissout 0,740g de l’hydroxyde de calcium Ca(OH)₂ dans 100 ml d’eau.

1. Ca(OH)₂ → Ca⁺ +2HO^-

2.Soit c la concentration du Ca(OH)₂ dans l’eau. C=n/V=m/MV=0,740/74x0,1=0,1mo/l

Ca(OH)₂ → Ca⁺ +2HO^-

^{1 mol 1mol 2mol}

//En divisant partout par le volume

On obtient:

3.

EXERCICE III:

1. Unindicateur coloréest une espèce chimique qui change de couleur en fonction de la valeur du pH.

2.Ecrire les formules des ions suivants: ion hydronium, ion sodium, ion sulfate.

Ion hydronium: H₃O⁺

Ion sodium: Na⁺

Ion sulfate: SO₄ ^2-

Ion monoatomique:Na⁺

3.On dissout 5,6 g de chlorure de calcium dans 100 ml d’eau. L’équation de mise en solution est:

CaCl₂→Ca²⁺ + 2Cl^-

3.1-Ca²⁺: ion calcium

Cl^-: ion chlorure

3.2-concentration molaire c du chlorure de calcium; c=m/MV=5,6/111x0,1=0,5 mol/l

[Ca+]=c=0,5 mol/l

[Cl-]=2c=1mol/l

EXERCICE IV:

Tube 1: ions chlorures

Tube 2 :ions sulfates

Tube 3: ions calcium

EXERCICE V:

On donne le tableau suivant:

Solution	Eau de javel	Jus d’orange	Bile	Lait
pH	11,5	3,8	7	6,6

1.Jus d’orange

2. Eau de javel

3. Bile

4. Eau de javel, Bile, Lait, Jus d’orange.