CORRIGES

 

EXERCICE I :

1. CuSO4   → Cu2+   +   SO2-4

2.M(CuSO4) = 64+32+4x16=160 g/mol

3.C=m/V=8/0,1=80 g/l

4.n=m/M=8/160=0,05 mol

C=n/V=0,05/0,1=0,5 mol/l

 

EXERCICE II :

1-

M(CaCl2)=40+2x35,5=111g/mol

m/M=n  =>m=nM=0,01x111=1,11 g.

2-

a-

CaCl2→Ca2+ +2Cl-

1mol    1mol  2mol

C=[CaCl]=0,01/0,250=0,04 mol/l, V=250 cm3

C’V’ =CV =>C’=0,04x250/500=0,02 mol/l

 

<= >

 

 

b- Neutralité électrique de la solution

 

EXERCICE III:

1-Equation de mise en solution :

Al2(SO4)3  →2Al3+ + 3SO42-

1mol.            2mol.      3mol

 

 

Description : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image007.png 

Description : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image009.png et  Description : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image011.pngDescription : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image013.png

 

Description : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image015.pngDescription : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image017.pngDescription : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image019.png0,058 mol

Description : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image021.pngDescription : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image023.png0,23 mol.l-1.

*         Description : Description : C:\Users\FUJITSU\Documents\camexams\leçon7_chim_niveauIII_fichiers\image027.png0,35 mol.l-1.

 

2-   La relation d’électroneutralité est :  3[Al3+]=2[SO42-]

 

EXERCICE IV:

1.Calcul des concentrations molaires des ions H3O+ et OH-.

[H3O+] =10-pH =10-5,8= 1,58.10-6 mol/l.

Ke=[H3O+][HO-]=>[HO-]=ke/[H3O+]=10-14/1,58.10-6 =0,63.10-8 mol/l.

2.

Jus de tomate

[H3O+] =10-pH =10-4,1 = 7,94.10-5 mol/l.

Ke=[H3O+][HO-]=>[HO-]=ke/[H3O+]=10-14/7,94.10-5 =0,13.10--9mol/l.

Eau de lessive

[H3O+] =10-pH =10-11,2 = 6,31.10-12 mol/l.

Ke=[H3O+][HO-]=>[HO-]=ke/[H3O+]=10-14/6,31.10-12  =0,16.10--2mol/l.

3.

a-pH=2,8

b-[HO-] =1,5.10-3 mol/l =>[H3O+]=10-14/[HO-]=10-14/1,5.10-3=0,67.10-11 mol/l

=>pH=-(log0,67 +log10-11)=-(-0,1739-11)=11,17

c-[H3O+] =[HO-]=>pH=7

d-[H3O+]=0,045 mol/l =>pH=-log0,045=1,34

e-pH=8,3

Classement par ordre d’acidité croissant : b, e, c, a, d

 

EXERCICE V:

1. Calcul du volume V.

C’V’=CV =>V= C’V’/C=100x5.10-2/1=5 ml.

2.

a-Calcul de la concentration de la solution obtenue.

NaOH→Na+ + HO-

M(NaOH)=23+16+1=40 g/mol

C=m/V=4/1=4g/l soit 4/40=0,1 mol/l.

b-

c=[Na+]=[HO-]

[H3O+]=10-11mol/l  =>[HO-]=10-14/10-11=10-3 mol/l

C’V’=CV =>V’=CV/C’=5.10-3x0,1/10-3=0,5 l=500 ml.il faudra ajouter 500-5=495 ml d’eau.

3-

a-Calcul des concentrations molaires en ions H3O+ et OH- .

[H3O+]=10-2 mol/l

[HO-]=10-14/10-2=10-12 mol/l

b-

n=V’/Vm=> V’=nVm

n=CV=1.0.10-2x500.10-3=0,5.10-2 mol

V’=nVm=0,5.10-2x25=12,5. 10-2 l=125 ml.

c-

C=[H3O+] =>La solution ne contient plus de molécule de HCl.

 HCl est entièrement dissociée en solution aqueuse.

 

EXERCICE VI :

1.    pKe=-logKe =>Ke=10-pKe=10-12,6=2,51.10-13=0.251.10-14.

2.    pH=1/2pKe=12,6/2=6,3

3.    [HO-]=Ke/[H3O+]=10-12,6 /10-4,3=10-8,3=5 .10-9mol/l

EXERCICE VII:

1.Espèces chimiques en solution :  C2H5NH2 ; C2H5NH3+ ; H3O+ ; HO- ; Cl-

2.Equation de neutralité électrique.

[C2H5NH3+]    +   [H3O+ ] =  [HO-] + [Cl- ]

Concentration des ions C2H5NH3+

[H3O+ ]=10-pH=10-1,5=3,16.10-2 mol.l-1.

[HO-]=10-14/3,16.10-2=10-12,5 mol.l-1.

[Cl-]=CaVa/V=10-1x10/16=0,0625 mol.l-1.

[C2H5NH3+]    =   [HO-] + [Cl- ] - [H3O+ ] =  10-12,5 -  6,25.10-2 - 3,16.10-2=3,09.10-2 mol.l-1.

 

3.Equation de conservation de la matière pour l’élément azote.

ninitial = nfinal+nreagi

[C2H5NH2 ]V  +  [C2H5NH3+] V=CbVb

Concentration C2H5NH2

[C2H5NH2 ]= CbVb/V – [C2H5NH3+] =8,84.10-2x6/16=3,315.10-2 - 3,09.10-2=0,225.10-2 mol.l-1.