CORRIGES

EXERCICE I :

1) On a recueilli le gaz dihydrogène sur la cathode.

2) Nombre de moles de dihydrogène : n=V_H2/V_m=0,480/24 =0,02 mol.

3) Équation bilan : 2H₂O → 2H₂ + O₂

4) Masse d’eau à décomposer : Masse molaire M_H2O = (2 x 1) + 16 = 18g.mol-1

Nombre de moles Ainsi, n_H2O/2=n_H2 ⇒ n_H2O=0.02mol

n_H2O=m/ M_{H2O =}>m= n_H2O x M_H2O=0,02x18=0,36 g.

EXERCICE II :

1- 2H₂O→H₂+O₂

2-Au cours d’une séance de travaux pratiques, on réalise une expérience d’électrolyse de l’eau.

Le professeur fait arrêter l’expérience lorsque le volume le plus important de gaz recueilli a l’une des électrodes atteint 20 cm³.

a-

b-20/2=10cm³

c-

-une légère détonation est entendue lorsqu’on approche une buchette allumée a l’ouverture du tube contenant du dihydrogène.

-La flamme d’une buchette allumée se ravive lorsqu’on la présente à l’ouverture du tube contenant le dioxygène (O2).

EXERCICE III :

1-IL s’agit du dihydrogène

2- lorsqu’on approche à ce gaz une flamme, il émet un bruit caractéristique

3- le volume du dioxygène

EXERCICE IV :

1) le gaz en excès

.

< donc le dihydrogène est en excès.

2) Le volume restant

V_H2rest=V_H2-V_H2rest= avec V_H2brute=2V_O2

Donc

V_{H2 rest}=V_H2-2V_O2=80-2x35=10cm³

3) Equation-bilan 2H₂ + O₂ →2H₂O