CORRIGES

EXERCICE I:

1. Une réaction chimique est une transformation au cours de laquelle des corps disparaissent et des corps nouveaux apparaissent.

2. Un produit est un corps qui se forme et apparaît au cours d’une réaction chimique.

3. Un réactif est un corps qui disparaît au cours d’une réaction chimique.

4. Une réaction exothermique est une réaction chimique qui se produit avec un dégagement de chaleur.

5. Une réaction chimique se traduit par une équation qui s’écrit en toutes lettres et dans laquelle n’interviennent que les espèces réellement mises en jeux

EXERCICE II:

a) Carbone+dioxygène…………→ dioxyde de carbone

b) Butane + dioxygène →Dioxyde de carbone………….+…eau……….

c) Soufre + dioxygène→dioxyde de soufre

EXERCICE III:

1. l’air libre apporte du dioxygène nécessaire à la combustion de la bougie

2. Le dioxygène présent initialement dans le flacon est tout consommé par la combustion.

3. Il y a beaucoup de dioxygène.

4.Le dioxygène est nécessaire pour les combustions d’ans l’air : c’est le comburant.

La paraffine est le combustible

5. La mèche de la bougie disparait au cours de la combustion. Il apparait de la fumée noire (carbone) et du dioxyde de carbone : c’est une réaction chimique.

EXERCICE IV:

Equilibre les équations bilans suivantes :

1. H₂ + Cl₂   →   2HCl

2. 2Al + S    →   Al₂S

3. 4Fe + 3O₂   → 2Fe₂O₃

4. 2Cu + O₂    →     2CuO

5. Cu₂O + O₂ → 2CuO

6. 2H₂S +SO₂ → 2H₂O + 3S

7. C₂H₆O + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O

EXERCICE V:

1. C+O₂        ⇀CO₂

      1mol  1mol  1mol

2. n_C=n_O2=n_CO2

mol^-1

M_O2=16+16=32mol^-1

= =ó = =4,4g.

= =4,4g.

3. Il trouble l’eau de chaux.

EXERCICE VI:

1.  Fe +S⇀FeS

2. ===1mol

===1mol

3. oui

4. ===1mol

EXERCICE VII :

1. n(Na) = 4,6 / 23 = 0,2 mol 

2. 2 mol Na → 2 mol NaCl → donc : 

n(NaCl) = 0,2 mol → m(NaCl) = 0,2 × 58,5 = 11,7 g 

3. Rendement = (8,8 / 11,7) × 100 ≈ 75 %

EXERCICE VIII :

1. n(Al) = 2,7 / 27 = 0,1 mol 

2. D’après l’équation, 2 mol Al → 3 mol H₂

Donc : 

0,1 mol Al → (3/2) × 0,1 = 0,15 mol (attendue) 

3. Rendement = (0,045 / 0,15) × 100 = 30 %

EXERCICE IX :

· L’équation-bilan équilibrée est2Al+3S→Al₂S₃

· On précise les quantités de matière intervenant dans cette équation&  2mol 3mol.1mol

·

· On écrit la relation de proportionnalité :

          De cette relation, on a                                                                  

·Calculons la masse de Al₂S₃

M_Al2S3= 2x27 +3x32=54+96=150g

=>m_Al2S3 =n_Al2S3xM_Al2S3=0,1x150=15g.

·Calculons la masse du soufre

=>

    => m_S=n_SxM_S= 0,3x32=9,6 g

EXERCICE X:

1. Chlorure d’hydrogène, éthanol et éthanoate d’éthyle.
2. Oui. Il résulte d’une réaction chimique.
3. C₂H₅-OH + CH₃COCl →HCl + CH₃COOC₂H₅