CORRIGES

EXERCICE I:

-Chlorure d’aluminium; AlCl_3;

AlCl₃  Al³⁺ +3Cl^-

-nitrate de plomb: Pb(NO₃);

Pb(NO₃) Pb²⁺    + NO^-₃

-oxyde de magnésium: MgO;

MgO    Mg²⁺ + O^-2

-permanganate de potassium: KMnO₄;

KMnO₄K⁺+  MnO^-₄

-dichromate de potassium: K₂Cr₂O₇;

K₂Cr₂O₇  2K⁺ + Cr₂O^-2-₇

EXERCICE II:

1. a-Calcul de la concentration finale.

C₁V₁=C₂V₂ =>C₂= C₁V₁/V₂=1x5.10^-3/100.10^-3=0,05 mo.l^-1

b-c’est une dilution

Son rôle est de diminuer la concentration de la solution.

2.

a-Calcul de la concentration de la solution obtenue.

NaOH→Na⁺ + HO^-

M(NaOH)=23+16+1=40 g/mol

C=n/V=m /MV=4/40x1=4g/l =0,1 mol/l.

b-C₁V₁=C₂V₂=C₂(V₁ + V) =>V₁ + V= C₁V₁/C₂=0,1x5/10^-3=500ml,

V=500-5=495, il faudra ajouter 500-5=495 ml d’eau.

.

EXERCICE III

1.Equation de mise en solution. :    Al₂(SO₄)₃  → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

2.L’equation d’électroneutralité permet d’écrire :

         3[Al³⁺] = 2[SO₄^2-]

3.

3.1-Soit n le nombre de mole de Al₂(SO₄)_{3  ,}  [SO₄^2-]=0,3 mol.l^-1

Al₂(SO₄)₃  → 2Al³⁺ + 3SO₄^2-

^{1 mol                         2mol           3 mol}

Al³⁺]=2[SO₄^2-] =>Al³⁺]=2[SO₄^2-]/3=2x0/3=2x0,3/3=0,2 mol/l

3.2- masse de sulfate d’aluminium solide

Soient m la masse de Al₂(SO₄)₃ , C sa concentration et M sa masse molaire

M=2x27+3(32+4x16)=342

n_SO4=3n <=> C= [SO₄^2-] /3=0,3/3=0,1 mol/l

EXERCICE IV :

1.Soient m la masse de Na₂SO₄ et M sa masse molaire

Equation de mise en solution :

Na₂SO_{4    →}2Na+   +SO₄^2-

M=23x2+32+4x16=142

m=CVM=0,25x0,2x142=7,1 g

2.Soit n, le nombre de moles de NaSO4 dans 10 cm³,

C=n/V => n=CV=0,25x0.01=0,0025 mol

 en solution, on a :

Na₂SO₄ →    2 Na⁺   +   SO₄^2-

1 mol           2 mol       1 mol

n_Na+=2n=2x0,0025=0,005=5.10^-3 mol

n_SO4 =n= 00025=2,5.10^-3 mol

3.Veriier l’électroneutralité de la solution.

[Na+]= n_Na+/V=0,005/0.01=0,5 mol/l

[SO₄^2-]=0.0025/0,01=0,25 mol/l

On voit bien que [Na+]=2[SO₄^2-]  qui est l’équation d’électroneutralité.