CORRIGES

EXERCICE I :
1. Une molécule est un assemblage, électriquement neutre, formé des atomes liés entre eux par des liaisons covalentes.
2.  La liaison covalente se forme par la mise en commun de deux électrons.

      3. L’atome de carbone C peut former 4 liaisons covalentes.

          3.1 A quelle règle de l’octet

          3.2 ; Le carbone possède 4 électrons de valence et cherche à compléter son octet.
Il peut donc former 4 liaisons covalentes de différentes manières.

-Quatre liaisons simples

Chaque liaison compte pour 1.

Exemple : CH₄ (méthane)

- Deux liaisons doubles

Chaque liaison double compte pour 2.

Exemple : CO₂

O = C = O

-Une liaison triple + une liaison simple

· Liaison triple = 3

· Liaison simple = 1

Exemple : HCN

H – C ≡ N

-Une liaison double + deux liaisons simples

· 1 double = 2

· 2 simples = 2

Exemple : C₂H₄ (éthylène)

4. La molécule HCl a une structure géométrique linéaire, C’est une molécule diatomique formée d’un atome de Chlore et d’un atome d’hydrogène.

 Formule brute : HCl

 Formule développée : par H—Cl.

Modèles moléculaires :
En modèle compact, elle est représentée par deux sphères en contact, celle du chlore étant plus volumineuse.

      5.

Cl₂ (dichlore)

• Chaque atome de chlore (Cl) possède 7 électrons de valence.
• Les deux atomes partagent 1 paire d’électrons → liaison covalente simple.
• Chaque Cl garde 3 doublets non liants.

Représentation de Lewis :

   ..      ..

: Cl — Cl:

   ..      ..

H₂O (eau)

• L’oxygène (O) possède 6 électrons de valence.
• Chaque hydrogène (H) possède 1 électron de valence.
• L’oxygène forme 2 liaisons simples avec les hydrogènes.
• Il reste 2 doublets non liants sur l’oxygène.

Représentation de Lewis :

         ..

H — O — H

         ..

 NH₃ (ammoniac)

• L’azote (N) possède 5 électrons de valence.
• Chaque hydrogène (H) en a 1.
• L’azote forme 3 liaisons simples avec les hydrogènes.
• Il reste 1 doublet non liant sur l’azote.

Représentation de Lewis :

EXERCICE II:

1.=

=

2. a) N=nNA

=5,00×10^-3×6,023×10²³=30,1×10²⁰
.     b) N=nNA

 =12×6,023×10²³=72,27.10²³.

EXERCICE III:

1. n=n/m=1,6/32=0,05 mol

2. N=nN_A =0,05x6,02.10²³=0,30.10²³

3.

3.1 n=V/Vm=0,1/25=0,004 mol

3.2 m=n.M=0,004x (32+2x16)=0,256g.

EXERCICE IV:

1. n=m/M=3,4/17=0,2mol

2. n=V/Vm=>V=nV_m=0,2x22,4=4,48 l

3. V=nV_m=0,5x25=12,5 l

EXERCICE V:

1-   M=9x12+8x1+4x16=180 mol.g-1

2-   n=0,5/180=0,0028mol

EXERCICE VI:

1.%

2.

3.

C₃H₆O :

EXERCICE VII:

1. Quantité de matière du gaz.

2..

2.1. Quantité de matière du gaz.

2.2. Pression du gaz.

3. Quantité de matière du gaz.

3.2.  Nouvelle pression.

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