CORRIGES :

EXERCICE I :

1. Mise en évidence de chacun des deux composés 

Utiliser

-soit le Réactif de Schiff qui donne une coloration rose avec le propanal et rien avec la propanone.

-soit le Réactif de Tollens qui donne la formation d’un miroir d’argent avec le propanal et rien avec la propanone.

-soit la Liqueur de Fehling qui donne un Précipité rouge brique de Cu₂O avec le propanal et rien avec la propanone.

2. Il s’agit de la formule propanone.

Formule semi-développée :

3. Le composé A est un aldéhyde de formule générale : C_nH_2nO.
Sa masse molaire est M=12n+2n+16=14n+16 

Soient n_A, nombre de moles de A et n_Ag, nombre de moles de Ag.

  <=>  =>n=3   =>C₃H₆O

EXERCICE II :

1. Donnons :

1.1. Fonction chimique : Aldéhyde ; groupe fonctionnel : -CHO ou

1.2. Formule semi-développée :

2. 2.1. Précipité jaune

2.2. Miroir d’argent ou dépôt d’argent

3. Équation-bilan avec la liqueur de Fehling

EXERCICE III :

Formule générale d’un alcool saturé C_nH_2n+1OH ou CnH_2(n+1)O

2. Formule brute de l’alcool

 La masse molaire de A est M_A = 29d = 60 gmol⁻¹

M_A = (12n + 2n + 2 + 16 )/60 = 14 n + 18 n = 3 D’où la formule brute C₃H₈O .

3. La fonction chimique de B. B réagit avec la 2,4-D.N.P.H et possède des propriétés réductrices ; B est un aldéhyde.

4. Les formules semi-développées et les noms de A et B.

  Puisque B est un aldéhyde, alors A est l’alcool primaire de formule CH3 − CH2 − CH2 − OH nommé propan-1-ol.

  B est le Propanal E

EXERCICE IV :

2.1.  Composition centésimale de cette substance

%C=(m_c/m) x100 or m_C =(12x1,54) /44=0,42 => %C= (0,42/0.770) x100=54,54%        // tout le carbone de la substance est contenu dans le CO_2.

%H=(m_H/18) x100 or m_H =(2x0,630) /18=0,07 => %H= (0,07/0.770) = x100=9,09%        // tout l’hydrogène de la substance est contenu dans le H₂O.

%O=100-(54,54+9,09) = 36,36%

2.2.  Formule brute, 

M=29d=29x1,5=43,5g mol^-1

14n+16=43,5 => n2   =>C₂H₄O

2.3. Formule développée :

.

EXERCICE V :

1. l’oxydation de l’éthanol au contact du cuivre chaud donne de l’éthanal selon l’équation :

CH₃-CH₂-OH +1/2O₂→CH₃-CHO +H₂O

La réaction se fait mole a mole en présence du CuCH3-CHO

=

2. L’équation bilan avec la liqueur de Fehling est :

CH₃-CH₂-OH +2Cu²⁺ +5HO^- →Cu₂O + CH₃-COO^- +3H₂O

= =