CORRIGES:

EXERCICE I
1. Formule électronique du sodium: K²L⁸M¹ ; un seul électron de valence (périphérique).il a tendance à perdre cet électron pour devenir l’ion Na⁺.
2. Formule électronique du chlore: K²L⁸M⁷; il a tendance à gagner un électron pour saturer sa derrière couche (avoir 8 électrons sur la dernière couche conformément à la règle de l’octet).

 Formule chimique de l’ion monoatomique issu du chlore: Cl^-

3. Un atome est stable lorsque sa dernière couche est saturée à 2, 8…électrons.

Ainsi, Na⁺ veut se débarrasser de son unique électron externe pour avoir 8 électrons de valence. De même Cl^- a besoin d’un électron pour saturer la sienne. Lorsqu’ils se trouvent ensemble, il y a mise en commun des deux électrons célibataires pour créer une liaison covalente : Na-Cl

EXERCICE II :
1. Structures électroniques de Mg : K²L⁸M²

   Structures électroniques de Cl: K²L⁸M⁷
2. Charge des ions Mg: +2

    Charge des ions Cl:   -1
3. Ces ions possèdent sur leurs couches externes: 2 pour Mg et 7 pour Cl

EXERCICE III:

1. Formule électronique: K²L⁴ pour le carbone et K²L⁵ pour l’azote

 Représentation de Lewis : pour le carbone et pour l’azote

           Valences :   4 pour le carbone et 3 pour l’azote.

 2. Formule développée du méthane

Formule développée de l’ammoniac.

H&;N&H

    H

1)3.1.

a) Electronégatifs: I S^°_°      I O°_°

b) Electropositifs: _°Zn_{° °}Sr_{° °}Ba°

3.2. S^2- ; O^2- Zn²⁺ Sr²⁺ Ba²⁺.

EXERCICE IV :

1. 7 électrons
2. 3 électrons
3. Groupe 2 et Période 3
4. K²L⁸M⁵

EXERCICE V:

1. Le soufre a 6 électrons de valence. Les 4 premiers sont dessinés non appariées, puis on apparie les deux derniers. Le schéma de Lewis correct est donc le (b).

2. F, Cl et Br : 17^e colonne =>7 électrons de valence.

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