CORRIGES

EXERCICE I :

1. Nom, la formule semi-développée et la classe de chacun des deux isomères.

Nom	Formule	Classe
Propan-1-ol	CH3-CH2-CH2-OH	I
Propan-2-ol	CH3-CHOH-CH3	II

2. Nature, le nom et la formule semi-développée des produits chimiques formés

Lors de l’oxydation ménagée de ces deux alcools.

	Nature	Nom	Formule
I	Aldéhyde	Ethanal	CH3-CH2-CHO
II	Cétone	Ethanone	CH3-CO-CH3

EXERCICE II :

1.  formule brute : CxHyOz

=

%H==

%O==

Formule brute: C₅H₁₂O

2.

C2H5-CH(CH3)-CH2OH:

2-methylbutan-1-ol

EXERCICE III :

1.  Composition massique de cet alcool.

m_C=x12=3,6g

%C=(m_c/m)x100=3,6/6 x100=60

m_H=7,2/18 x2=0,8g

%H=(m_H/m) x100=x100=13,33

%O=100-(60+13,33)=26,67

2.  Masse molaire.

%O=(16/100) x100 => M=1600/%O=1600/26,67=60g.mol^-1.

3. formule brute

C_nH_2n+2 O

M=m_C+m_H+m_O=12n+2n+2+16=14n+18=60 =>n=(60-18)/14=3

La formule brute est: C₃H₈O

4. Propan-2-ol

EXERCICE IV :

1- Cr₂O^-₇/CH₃CH₂OH

2-3CH₃CH₂OH + 2Cr₂O^-₇ +16H₃O⁺ →3CH₃COOH +4Cr²⁺ +27H₂O

3-Nombre de moles apporté par le dichromate de potassium après dilution avec le sang:

M(K₂Cr₂O₇)=2x39+2x52+7x16=294 g.mol-1

[Cr₂O^-₇]initial =14,7 g/l =14,7/294=0,05 mol/l  soit n(Cr₂O^-₇)initial=0,05x0,020=0,001 mol

[Cr₂O^-₇]final=0,024 mol/l soit n(Cr₂O^-₇)final=0,024x0,030=0,00072 mol

Le nombre de mole de dichromate ayant réagi est:

n_r= n(Cr₂O^-₇)initial - n(Cr₂O^-₇)final=0.001-0.00072=0,00028 mol.

Le nombre de moles d’alcool ayant réagi est:

n(alc)/3=n(Cr₂O^-₇)/2 => n(alc)=1,5x0,00028=0,00042 moles //d’après l’équation-bilan

Tout l’alcool présent dans le sang initial a totalement réagi ;

[alc]=0,0042x46/0,01=1,93g/l

EXERCICE V:

A.

1-Formule semi-développée du glycérol (propane-1,2,3-triol).

2-

Formule brute:

(C₁₇H₃₃COO)₃C₃H₅

Formule semi-développée:

B.

1-.

Saponification

2-Masse de savon obtenue.