SOLUTIONS

EXERCICE I:

1.Pour   Z=8 et A=16

A=Z+N => N=A-Z=16-8=8 neutrons

Pour   Z=8 et A=17

A=Z+N => N=A-Z=17-8=9 neutrons

Pour   Z=8 et A=18

A=Z+N => N=A-Z=18-8=10 neutrons

 21.          142 et 146

22. et

EXERCICE II:

1. A=12, Z=6 et N=A-Z=12-6=6

2. Z=6 électrons                   .                 .        //pour les atomes, le nombre de protons est égal au nombre d’électrons

Formule électronique : K²L⁴

 et sa représentation  de Lewis :

3.

-la masse du noyau : m_noyau=6m_p+6m_n=6(1,67.10^-27  +1,67.10^-27) =20,04. 10^-27  kg

-la masse de l’atome : m_atome=m_noyau +m_électrons=20,04.10^-27 + 6.9,1.10^-31=20,04.10^-27+54,1.10^-31=20,04.10^-27 +0,0054.10^-27=20,04054.10^-27 kg

                                                                                    //elle est pratiquement égale à celle de son noyau 20,04. 10^-27  kg.

EXERCICE III:

1.   Configuration électronique du sodium (Z=11) : K²L⁸M¹

2.  Configuration électronique de (Z=2) : K²

3. Configuration électronique l’argon (Z=18) :K²L⁸M⁸

4.   Configuration électronique de Na⁺ : K²L⁸
configuration électronique de Cl^- : K²L⁸M⁷