CORRIGES

EXERCICE I:

1-

Anode : 2Cl^- → Cl₂ +2e

Cathode : 2H⁺ +2e→H₂           // ou 2H₃O⁺ 2e→H₂ +2H₂O

On recueille un dégagement du dichlore à l’anode et du dihydrogène à la cathode.

2-

Cathode : Cu²⁺ + 2e →Cu

 Anode : 2H₂0→O₂+4H⁺ +2e                   //ou 3H₂O→1/2O₂ +2H₃O⁺ +2e

Le cuivre se dépose à la cathode et le dioxygène se dégage à l’anode.

NB : les molécules d’oxygène et les ions hydrogènes proviennent de la décomposition de l’eau’ les ions H⁺ se mélangent aux ions SO₄^2- pour former une solution d’acide sulfurique.

3-.

Cathode: 2H⁺ + 2e→H₂ // ou 2H₃O⁺ 2e→H₂ +2H₂O

Anode: H₂O→1/2O₂ + 2H⁺ + 2e                //ou 3H₂O→1/2O₂ +2H₃O⁺ +2e

Dégagement du dihydrogène a la cathode et d’un volume 2 fois moindre de dioxygène a l’anode ;

Le bilan est la décomposition de l’eau. H₂O→1/2O₂ + H₂

EXERCICE II:

1-

H₂O→1/2O₂ + H₂

Il y a une mole de H₂ pour une demie mole de O₂ or une mole de gaz occupe 22400 cm³.

Il y a 2 volumes de H₂ pour un volume de O₂, soit V_H2=100 cm³ et V_O2=50 cm³

 soit 26mn 44s

2-

s=πr²

V=se=m/ρ  =>m=ρse=8,8x100x0,01=8,8g

  soit 1 h 28mn 28s

2-

Premier électrolyseur :

    (1)

Deuxième électrolyseur

(2)

En divisant (2) par (1), on a : m’=mx/x’=12x2/3=8 g de fer.

EXERCICE III :

1-Ecrire les équations aux deux cathodes

2H⁺ +2e→H₂

Ag+ + e→ Ag

2-

2.1-la quantité d’électricité qui a traversé le circuit.

2.2-

t=Q/I=1000/2=500 s   soit 8mn 20s.

2.3-