CORRIGES

EXERCICE  I::

a)

   (x3)  Cu→Cu²⁺ +2e

(x2)  NO^-₃ + 4H₃O⁺ + 3è⁺ ⇆ NO + 6H₂O

3Cu+2NO^-₃ +8H₃O⁺ ⇆3Cu²⁺ +2 NO+12 H₂O

Espece  oxydante: NO^-₃

Espece reductrice: Cu

b) ll y a absence d’ions H₃O⁺ dans la solution.

EXERCICE  II:

1-   (x3)  Cu→Cu²⁺ +2e

(x2)   NO^-₃ + 4H₃O⁺ + 3è⁺ ⇆ NO + 6H₂O

3Cu+2NO^-₃ +8H₃O⁺ ⇆3Cu²⁺ +2 NO+12 H₂O

2- masse du cuivre

EXERCICE III:

1-                                                                  

2-

2.1-     MnO^-₄ /Mn2+ et Cl₂/Cl^-

2.2-

2Cl^- → Cl₂ +2è

MnO^-₄  + 8H₃O⁺ + 5è ⇆  Mn²⁺+ 12H₂O

2.3- équation-bilan équilibrée de la réaction.    

10Cl^- +2MnO^-₄  + 16H₃O⁺ ⇆ 5Cl₂+2 Mn²⁺ + 24H₂O   

3-

            3.1-     ViCi=VfCf=>Vi= VfCf/Ci=1x2.10^-2/0,5=0,02 l                

            3.2- Porter des gants et des lunettes de protection.

EXERCICE  IV :

1-Concentration des ions Fe³⁺ et en ion a SO^2-₄ de la solution.

M=2x56+3(32+4x16)=400

n=10/400=0,025

c=n/V=0,025/0,1=0,25 mol/l

Fe₂(SO₄)₃  → 2Fe²⁺ + 3SO^2-₄

2-’équation bilan de la réaction.

2Fe³⁺  + Fe → 3Fe²⁺

3-variations de la masse de Fer métallique lorsque tous les ions Fe²⁺ ont été réduits.

4-Calcul de la concentration en ion Fe²⁺

Les ions Fe²⁺sont issus de la réduction des ions :