CORRIGES :.

EXERCICE I :

On attribue dans tous les cas –II à l’oxygène et +I à l’hydrogène

1. Dans SO₂ : no(S)+ 2no(O)=0  =>no(S)+2(-II)=0 => no(S)=+IV

Dans H₂SO₄ :2no(H) +no(S) +4no(O)=0. =>2(+I) +no(S) + 4(-II) =0 => no(S)=8-2=+VI

Dans Na₂S₂O_3 : 2no(Na) + 2no(S) +3no(O)=0  =>2(+I)+ 2no(S)+3(-II)=0 =>no(S)=(6-2)/2=+II

2. Dans N₂ : no(N) =0

3. Dans Cl^- : no(Cl)=-I

    Dans ClO₄^- : no(Cl) +4xno(O)=-1 => no(Cl)=-1-(-8)=+VII

4.Dans MnCl_2 :no(Mn) + 2xno(Cl)=0 => no(Mn)=2x(-I)=-II

   Dans KMnO : no(K) + no(Mn) + no(O)=0 => (+I) + no(Mn)+(-II)=0 => no(Mn)=+I

EXERCICE II:

a) NaNO₃ +Pb →NaNO₂ +PbO

Avant la réaction : no(Pb)=0 et no(N)=+VI

Après la réaction : no(Pb)=+II et no(N)=+III

Il y a eu oxydation du plomb et réduction de l’azote. C’est une réaction oxydoréduction.

b) PCl₅ +Cd →PCl₅ +CdCl₂

Avant la réaction :no(Cd)=0 et no(P)=+V

Après la réaction :  no(Cd)=+II et no(P)=+III

Il y a eu oxydation du cadnium et réduction du phosphore. C’est une réaction d’oxydoréduction.

c) SO₃ + H₂O →H₂SO₄

Avant la réaction : no(S)=+VI, no(H)=+I et no(O)=-II

Après la réaction : no(S)=+VI, no(H)=+I et no(O)=-II

Le no d’aucun de ces éléments varie. Ce n’est donc pas une réaction d’oxydoréduction.

d) Ag +Cl →AgCl idem

2.

a)réducteur : Pb, oxydant :NaNO₃

b) réducteur : Cd  oxydant :PCl₅

e)réducteur : SO₂, oxydant :O₂

EXERCICE III:

On calcule  la variation du no(Δno) pour chaque élément participant à la réaction.

a) Na₂SO₄ + C→Na₂S+CO

Dans Na₂S₂O_4 : no(S)=+IV et dans Na₂S, no(S)=-II, donc Δno(S)=-II- VI=-VIII.

Dans C : no(C)=0 et dans CO, no(C) =+II donc Δno(C)=+II

On a : xΔno(S) + yΔno(C)=0 soit -8x+2y=0. Les plus petites valeurs solutions de cette équation sont  x=1 et y=4 donc

Na₂SO₄ + 4C→Na₂S+4CO

b) CO+I₂O₅→I₂+CO₂

Dans CO _: no(C)=+II et dans CO2 , no(C)=+IV, donc Δno(C)=+II

Dans I₂O₅ : no(I)=+V et dans I2, no(I) =0 donc Δno(I)=-V

On a : xΔno(C) + 2yΔno(I)=0 soit 2x+-10y=0. Les plus petites valeurs solutions de cette équation sont  x=5 et y=1 donc

5CO+I₂O₅→I₂+5CO₂

e) MnO₄^-  +H₃O⁺  + C₂O₄^{- 2} →Mn⁺² + CO₂ + H₂O

Dans MnO₄^-  no(Mn)=+VII et dans Mn⁺² , no(Mn)=+II, donc Δno(Mn)=-V

Dans C₂O₄^{- 2} : no(C)=+III et dans CO₂, no(C) =IV donc Δno(C)=+I

On a : xΔno(Mn) + yΔno(C)=0 soit -5x+-1y=0. Les plus petites valeurs solutions de cette équation sont  x=1 et y=5 donc

MnO₄^-  +8H₃O⁺  + 5C₂O₄^{- 2} →Mn⁺² + 10CO₂ + 12H₂O

EXERCICE IV :

Cl₂ + 2OH^-   → ClO^-   +Cl^-   +H₂O

1.Dans Cl_2,no(Cl)=0 , dans ClO^-, no(Cl)=-I, et dans Cl^-   no(Cl)=-1

On constate  une diminution  et une augmentation du no(Cl) : C’est une équation  redox.

2. C’est le chlore qui est à la fois oxydé et réduit. Les deux Couples mis en jeu sont : Cl₂/Cl^- ; et ClO^-/Cl2

Remarque : Au cours d’une réaction chimique, lorsqu’un même élément est à la fois oxydé et réduit, on parle de dismutation.